Cierto gas se encuentra a una temperatura de 27 grados en un recipiente de 30 litros a una presion de 4. 1 atm calcular la cantidad de moles de dicho compuestos (R = 0. 082) AYUDEME.
En resumen
Usamos la formula de los gases ideales que seria : P×V = N×R×T Despejamos N = n° de moled (P×V) ÷ (R×T) = N Y nos queda N = P×V ÷ R×T Ahora reemplazamos valores pasamos la temperatura en kelvin para resolverla ya que R = 0. 082atm×L / K×mol 273K + 27 = 300K N = (4.
Usamos la formula de los gases ideales que seria :
P×V = N×R×T
Despejamos N = n° de moled
(P×V) ÷ (R×T) = N
Y nos queda
N = P×V ÷ R×T
Ahora reemplazamos valores
pasamos la temperatura en kelvin para resolverla ya que R = 0.
082atm×L / K×mol
273K + 27 = 300K
N = (4.
1atm×30L) ÷ (0.
082atm×L / K×mol ×300K)
N = 123atm×L ÷ 24.
6atm×L / mol
N = 5 mol
Espero haberte ayudado : ^ ).
Pv = nrt pv / nr = t 130atm. 1, 5l / 10mol. 0, 0821l. Atm / k. Mol = t 237, 5k = t.
1. P1 = 1 atm V1 = 16, 4 L T1 = 47ºC + 273, 15 = K P2 = 0, 8 atm V2 = 22 L T2 = ? P1. V1 / T1 = P2. V2 / T2 T2 = P2. V2. T1 / P1. V1 T2 = 0, 8. 22. K / 1. 16, 4 2. P1 = 2 atm T1 = 100ºC + 273, 15 = K P2 = ? T2 = 473 K…
Respuesta : 0. 777 molExplicación : se usa la fórmula de los gases ideales se despeja N que equivale al número de moles del gas y queda asi y se sustituye el 0. 082 es la constante universal se los gases ideales el 298.…