Cierto gas ocupa un volumen de 800 ml a una presion de 1, 5 atm ¿a que presion se debera someter dicho gas para que ocupe un volumen de 250 ml?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Pipipine8178
En resumen
Respuesta : 0. 46875Explicación : Solo tienes que hacer una regla de tres simple, la cual seria algo asi En 800ml hay 1. 5 atm, en 250ml hay X atm la operación seria asi : 250×1. 5÷800 = 0. 46875 eso si no es redondeado . Espero haberte ayudado.
Respuesta : 0.
46875Explicación : Solo tienes que hacer una regla de tres simple, la cual seria algo asi En 800ml hay 1.
5 atm, en 250ml hay X atm la operación seria asi : 250×1.
5÷800 = 0.
46875 eso si no es redondeado .
Espero haberte ayudado.
Respuesta : 0. 46875Explicación : Solo tienes que hacer una regla de tres simple, la cual seria algo asi En 800ml hay 1. 5 atm, en 250ml hay X atm la operación seria asi : 250×1. 5÷800 = 0.
Primero calculamos los moles usando la ecuación de los gases ideales, usare la constante : R = 0. 08206 (atm * L) / (mol * K) De la ecuación de gases ideales despejamos moles : PV = nRT n = (PV) / (RT) Convertir la…
V1 = 3 Litros P1 = 680 mmHg P2 = 740 mmHg V2 = ? Ley de Boyle V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 / P2 V2 = 3Lt(680mmHg) / 740mmHg V2 = 2. 76 Litros.
Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C V1 = V2 La presioon es constante ```` ```` T1 T2 V1 = 150 mL / 1000 = 0. 150 L…