Cierta cantidad de soluto no volatil disuelto en benceno de una elevacion del punto de ebullicion de 3. 08°C a 760 mmHg si se supone que la solucion es ideal. Calcule ud, la fraccion molar de soluto en la solucion. Tebull = 82. 4°C.
En resumen
cantidad de sto = ? ΔTe = 3. 08ºC P = 760 mmHg X sto = ? Te benceno = 82.
cantidad de sto = ?
ΔTe = 3.
08ºC P = 760 mmHg X sto = ?
Te benceno = 82.
4º C SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a utilizar el valor de la constante molal de ebullición del benceno que es el solvente de la solución, luego se aplica la formula de calculo del punto de ebullición y se despeja m para entonces encontrar la cantidad de soluto y solvente presentes en la solución, de la siguiente manera : Ke benceno = 2.
53 ºC / mol * Kg⁻¹ ΔTe = m * Ke m = ΔTe / Ke m = 3.
08 ºC / 2.
53 ºC / mol * Kg⁻¹ m = 1.
217 mol / Kg Hay 1.
217 mol sto en 1 Kg de solvente ( benceno) Pm benceno C6H6 = 78 g / mol 1Kg benceno * 1000 g benceno / 1 Kg benceno = 1000 g benceno 1000g benceno * 1 mol benceno / 78 g benceno = 12.
82 moles de benceno (stve) X sto = moles sto / ( moles de sto + moles stve) X sto = 1.
217 mol sto / ( 1.
217 mol sto + 12.
82 mol stve ) X sto = 0.
0867 cantidad de sto = 1.
217 mol sto .
Ey de Raoult 1. P° - P = P° · Xsto sustituir 525. 79 mmHg - 510. 79 mmHg = Xto · 525. 79 mmHg 15 mmHg = Xsto· 525. 79 mmHg Xsto = 15 mmHg `````````````````` 525. 79 mmHg Xsto = 0. 0285 (fracción molar del soluto) b)…
Tenemos que a medida que aumentamos la concentración de volátiles aumenta la temperatura de ebullición y esto es debido a que estos compuestos volátiles van a trasmitirle más calor al agua y de esta manera necesitará…