C) De acuerdo a la siguiente reacción : C12H26 + O2 ® CO2 + H2O Calcular : a) El volumen de O2 necesario en C. N. para la combustión de 50g de C12H26. B) La masa de oxígeno, O2, requerido para producir 1, 75x103 Kg de CO2.
En resumen
Inciso correcto : b) Lamasa de oxígeno, O2, requerido para producir 1, 75x103 Kg de CO2. Saludos.
Inciso correcto :
b) Lamasa de oxígeno, O2, requerido para producir 1, 75x103 Kg de CO2.
Saludos.
Balancear EnC.
N
2C₁₂H₂₆ + 37O₂→ 24CO₂ + 26H₂O 1 mol ocupa 22, 4 L
Calcular MMC₁₂H₂₆ = 2× (12×12 + 1×26)⇒2× (144 + 26)⇒2×170 = 340g
Regla de tres
340 gC₁₂H₂₆ - - - - - - - - - - - 37×22, 4 L O₂
50 gC₁₂H₂₆ - - - - - - - - - - - X
X = 50 gC₁₂H₂₆ ×37×22, 4 L O₂ ⇒ 50× 828, 8L O₂ 340 gC₁₂H₂₆ 340
X = 41440L O₂ ⇒ 121, 88L O₂ 340
para la combustion de 50 ggC₁₂H₂₆se necesitan 121, 88 L O₂
1, 75ₓ10³Kg de CO₂× 1000 g ⇒ 1750000 g CO₂ 1 Kg
2C₁₂H₂₆ + 37O₂→ 24CO₂ + 26H₂O
calcular MMO₂ = 37× (16×2)⇒ 37× 32 = 1184 g
calcular MM CO₂ = 24× (12×1 + 16×2) ⇒ 24×(12 + 32)⇒ 24×44 = 1056g
Regla de tres
1184 g O₂ - - - - - - - - - - - 1056 g CO₂ X g O₂ - - - - - - - - - - 1750000 g CO₂
X = 1184 g O₂ₓ1750000 g CO₂ ⇒ 2072000000 g O₂ = 1962121, 212 g O₂ 1056 g CO₂ 1056
para producir 1, 75ₓ10³Kg de CO₂ se requieren1962121, 212 g O₂.
Si, porque es la evaporacion.
400g. Mínimo para reaccionar con 1g de oxígeno.
El clorato de potasio se descompone fácilmente por la acción del calor o algunos catalizadores según la reacción : 2KClO3(s)→ 2KCl(s) + 3O2(g) El poder reductor de fósforo y el poder oxidante del clorato de potasio…
Antes que nada, hay que tener en claro la reaccion de descomposicion termica del clorato de potasio. KClO4 - - - - - - - - > KCl + 2O2 Con esta ecuacion vemos que por cada mol que se quema de KClO4, se producen 2 moles…