Calculo de formación de cada producto con un 85% de rendimiento K2Cr2O7?
Calculo de formación de cada producto con un 85% de rendimiento K2Cr2O7.
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En resumen
Hola! Paracalcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivoque se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante.
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Hola!
Paracalcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivoque se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante.
Con la cantidad de reactivo limitante se calcula la cantidad de cada producto formado sabiendo que el rendimiento de la reacción es de 85%.
Rendimiento % = 100 * cantidad de producto experimental / cantidad de producto teórico
Primero balanceas la ecuación :
4K2Cr2O7→2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2
Si por ejemplo :
Tienes 4mol de K2Cr2O7, se calculan los moles teóricos producidos :
mol Cr2O3 = 4mol K2Cr2O7 * (2mol Cr2O3 / 4mol K2Cr2O7)
mol Cr2O3 = 2mol Cr2O3
mol K2CrO4 = 4mol K2Cr2O7 * (4mol K2CrO4 / 4mol K2Cr2O7)
mol K2CrO4 = 4mol K2CrO4
molO2 = 4mol K2Cr2O7 * (3mol O2 / 4mol K2Cr2O7)
mol O2 = 3mol O2
Con el rendimiento de 85% se calculan los moles experimentales (reales) producidos :
mol Cr2O3 = 2mol K2Cr2O7 * 85 / 100
mol Cr2O3 = 1, 7mol Cr2O3 real
mol K2CrO4 = 4mol K2Cr2O7 * 85 * 100
mol K2CrO4 = 3, 4mol K2CrO4 real
molO2 = 3mol K2Cr2O7 * 85 / 100
mol O2 = 2, 55mol O2 real
Espero haberte ayudado!
Preguntas frecuentes
Calculo de formación de cada producto con un 85% de rendimiento K2Cr2O7?
Hola! Paracalcular la cantidad de cada producto formado se debe conocer la cantidad de cada reactivoque se tiene y de esta manera determinar el reactivo limitante.
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