Calculese la densidad del H2s gaseoso (m = 34?
Calculese la densidad del H2s gaseoso (m = 34. 1 kg / kmol) a 27°c y 200 atm, considerandolo como gas ideal resp : 2. 76 kg / m3.
En resumen
200atm = 20265000Pa 27°C = 300. 15K PV = RT densidad = 1 / V V = (RT) / P V = (8. 314[Pa * m ^ 3 / K * mol] * 300. 15 [K]) / (20265000[Pa]) V = 1. 231407x10 ^ - 4 [m ^ 3 / mol] * 1000 V = 0. 1231407 [m ^ 3 / kmol] / 34. 1 V = 3.
Mejor respuesta
200atm = 20265000Pa
27°C = 300.
15K
PV = RT
densidad = 1 / V
V = (RT) / P
V = (8.
314[Pa * m ^ 3 / K * mol] * 300.
15 [K]) / (20265000[Pa])
V = 1.
231407x10 ^ - 4 [m ^ 3 / mol] * 1000
V = 0.
1231407 [m ^ 3 / kmol] / 34.
1
V = 3.
611164223x10 ^ - 3 [m ^ 3 / kg]
Densidad = 1 / V
Densidad = 276.
92 [kg / m ^ 3].
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