Calculen la concentración molar de iones OH de una disolución 0?
Calculen la concentración molar de iones OH de una disolución 0. 075 M de etilamina (C2H5NH2) (Kb 6. 4x104). Cual es el pH de esta disolución?
En resumen
Kb : 6. 4x<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B4%7D%20" /> Reacción química : C2H5NH2 + H2O C2H5NH3<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5E%7B%2B%7D" /> + OH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5E%7B-%7D" /> Tendremos que : pOH = log{OH - } 0.
Mejor respuesta
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Kb : 6.
4x<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B4%7D%20" />
Reacción química :
C2H5NH2 + H2O C2H5NH3<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5E%7B%2B%7D" /> + OH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5E%7B-%7D" />
Tendremos que : pOH = log{OH - }
0.
075 - x x x
Así : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=6.4x10%5E%7B4%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bx%5E%7B2%7D%20%7D%7B0.075-x%7D%20" />
6.
4×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B4%7D" />× (0.
075 - x) = x²
4800 - 6.
4×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B4%7D" />x = x²
x² + 6.
4×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B4%7D" />x - 4800 = 0
Resolviendo : x = 0.
075
Entonces : pOH = - log{0.
075) = 1.
188
Finalmente : pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1.
188 = 12.
812.
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