8. Calculen la concentración molar de iones OH de una disolución 0?
8. Calculen la concentración molar de iones OH de una disolución 0. 075 M de etilamina (C2H5NH2) (Kb 6. 4x104). Cual es el pH de esta disolución?
10Ribera39
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1) Ecuación química de la disociacion de etilamina
C2H5NH2(ac) + H2O ⇄C2H5NH3( + ) (ac) + OH( - ) (ac)
Kb = [C2H5NH3 + ] [OH - ] / [C2H5NH2] = 6, 4 * 10 ^ - 4 (corregí el signo del exponente, ya que tiene que ser negativo)
2) Concentraciones en el equilibrio C2H5NH2(ac) + H2O ⇄C2H5NH3( + ) (ac) + OH( - ) (ac)
comienzo 0, 075 0 0
reacciona x - -
se produce - x x
equilibrio 0, 075 - x x x
Kb = x * x / (0, 075 - x) = 6, 4 * 10 - 4
En vista de que Kb es pequeño, puedes, para efectos de facilitar los cálculos, suponer que x mucho menor que 0, 075 por lo que 0, 075 - x ≈ 0, 075.
= > x ^ 2 / 0, 075 = 6, 4 * 10 ^ - 4 = > x = √[0, 075 * 6, 4 * 10 ^ - 4 ] = 0, 006928 M
[OH - ] = 0, 006928M
3) cálculo de pOH
pOH = log { 1 / [OH - ] } = log { 1 / 0, 006928 } = 2, 16
4) Cálculo de pH
pH + pOH = 14 = > pH = 14 - pOH = 14 - 2, 16 = 11, 84
Respuesta : pH = 11, 84.
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