Calcule los litros de una solución de hidróxido de Sodio (NaOH), que s e n ecesi obtener 380g del compuesto si la concentracion es 3. 5 Molar.
En resumen
Se parte de una solución que tiene 3, 5 mol NaOH por litro de solución. Se desean obtener 380 g de NaOH. El primer paso es calcular la masa molar del NaOHPM NaOH = 40 g / mol (1. 23 + 1. 16 + 1.
Se parte de una solución que tiene 3, 5 mol NaOH por litro de solución.
Se desean obtener 380 g de NaOH.
El primer paso es calcular la masa molar del NaOHPM NaOH = 40 g / mol (1.
23 + 1.
16 + 1.
1)Con el dato de masa y el PM hallado se calculan cuantas moles se necesitan para luego con la concentración de la solución hallar el volumen necesario.
Moles = n = m / PM = 380 g / 40 g / mol = 9, 5 molPor otra parte n = C .
VReemplazando9, 5 mol = 3, 5 mol / l .
VDespejandoV = 9, 5 mol / 3, 5 mol / l V = 2, 71 lSe necesitan 2, 71 litros de solucion 3, 5 M de NaOH para obtener 380 g.
5000cm3 x 1, 22g / cm3 = 6100 g (20%) 100g solución - - - - - - 20 g NaOH 6100g solucion - - - - - - - x = x = 1220 g NaOH puro si en 100 g de soda - - - - - 85 g NaOH puro x g soda - - - - - - - 1220 g NaOH puro x = 1.…
El Hidroxido de Sodio (NaOH) es una fuerte base por su componente OH, sin embargo al combinarse con agua se forma un acido altamente corrosivo.
El pH de una solución 0. 6 M de hidróxido de sodio NaOH es : 13. 78Explicación : El hidróxido de sodio es una base fuerte, cada unidad de NaOH produce un ion OH : NaOH → Na⁺ + OH⁻Los cambios de concentraciones son :…