Calcule las siguientes cantidades : a) masa, en gr, de 0. 105 moles de sacarosa (C12 H22 O11) b)moles de Zn(NO3)2 en 143. 50g de esta sustancia c)numero de moleculas en 1. 0X10 - 6 moles de CH3CH2OH d)numero de atomos de N en 0. 410 moles de NH3 (lo mas explicito posible porfa).
En resumen
A) Un mol de sacarosa posee 342 g de masa molecular ; 0. 105 mol de sacarosa tendrá como masa 35, 91. (Esto se deduce con una regla de tres simple). B) Un mol de de nitrato de zinc tiene como masa 189g ; entonces 143, 5 g de este compuesto equivale a 0, 759 mol.
A) Un mol de sacarosa posee 342 g de masa molecular ; 0.
105 mol de sacarosa tendrá como masa 35, 91.
(Esto se deduce con una regla de tres simple).
B) Un mol de de nitrato de zinc tiene como masa 189g ; entonces 143, 5 g de este compuesto equivale a 0, 759 mol.
C) En una mol de alcohol etílico hay 1 mol de nitrógeno, así que en 0, 410 mol del compuesto habrá 0, 410 mol de nitrógeno que a su vez equivale 1, 239×10 ^ 23 átomos de nitrógeno.
La diferencia entre los moles de átomos y los moles de molécula es la base de estudio. Los moles de átomos representan la cantidad de sustancia por cantidad de átomos presentes en ellas y los moles de moléculas por…
H2SO4 = 98g / mol esto quiere decir que 1 mol = 98g ahí ya tienes la primera. Existe un numero que es el numero de avogadro (6, 022X10 ^ 23) el cual hace referencia la cantidad de moleculas, iones, atomos. De esto…
Un mol de atomos porque el atomo se forma de moleculas.