Calcule las moléculas de ozono presentes en 1 L de aire si se tiene una temperatura y presión de 220K y 1?
Calcule las moléculas de ozono presentes en 1 L de aire si se tiene una temperatura y presión de 220K y 1. 3x10 - 2 atm, respectivamente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Meli20051
En resumen
Datos : T = 220K P = 1, 3 * 10∧ - 2 Calcule las moléculas de ozono presentes en 1 L de aire Primero ubicar la masa atómicarelativa o peso atómicodel Oxigeno en la Tabla Periódica. O = 16 U. M. A. (unidad de masa atomica) Moléculade Ozono O3 = 16 * 3 = 96 U. M. A.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Datos :
T = 220K
P = 1, 3 * 10∧ - 2
Calcule las moléculas de ozono presentes en 1 L de aire
Primero ubicar la masa atómicarelativa o peso atómicodel Oxigeno en la Tabla Periódica.
O = 16 U.
M. A.
(unidad de masa atomica)
Moléculade Ozono
O3 = 16 * 3 = 96 U.
M. A.
Se transforma U.
M. A a gramos
Numero de Avogadro : = 6, 022 * 10∧23
96 U.
M. A / 6, 022 * 10∧23 = 15, 94 * 10∧ - 23 gr
Como 1L tiene 1000 gramos
15, 94 * 1000 * 10∧ - 23 = 1, 594 * 10∧ - 19 Litros de aire.
Preguntas frecuentes
Calcule las moléculas de ozono presentes en 1 L de aire si se tiene una temperatura y presión de 220K y 1?
Datos : T = 220K P = 1, 3 * 10∧ - 2 Calcule las moléculas de ozono presentes en 1 L de aire Primero ubicar la masa atómicarelativa o peso atómicodel Oxigeno en la Tabla Periódica. O = 16 U. M. A.
Preguntas relacionadas de Química
Calcula la temperatura que hay que alcanzar para que un gas inicialmente a 350 k de temperatura y 2 atm de presion llegue a estar sometido a una presion de 3, 5 atm sin que varie su volumen?
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante. La formula a utilizar sera : P1 T2 = P2T1 T1 : 350 K P1 : 2 atm T2 : ? P2 : 3. 5 atm T2 : P2T1 / P1 T2 : ( 3. 5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM) T2 : 612. 5 K…
1 respuesta 3
2. - Una bocanada de aire tiene un volumen de 1?
Una bocanada de aire tiene un volumen de 1. 05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal de 37°C. Calcula el número de moléculas presentes en una bocanada de aireAplicar la Ley de los Gases IdealesV x P =…
1 respuesta 1
Calcule el volumen de un mol de Ozono si tiene una temperatura de 0°C y 1 atm de presión?
Para calcular el volumen debemos aplicar la ecuación de gas ideal, tenemos que : PV = nRT Ahora, sabemos que R tiene un valor de 0. 082 atm·L / mol·K, entonces : (1atm) · V = 1 mol · (0. 082 atm·L / molK)·(273. 15K) V =…
1 respuesta 9