Calcule la normalidad del ácido sulfúrico concentrado al 98% y que cantidad se debe utilizar para preparar una solución 0. 2 N de H2SO4.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Joselyn180320
En resumen
(98g / 100ml) x (1molH2SO4 / 98g) x (2eq / 1molH2SO4) x (1000ml / 1L) = 20NPara formar una solución 0, 2N del ácido, tendrás que añadir 1ml de la solución 20N (98%) y enrasarla con agua hasta los 100ml.
(98g / 100ml) x (1molH2SO4 / 98g) x (2eq / 1molH2SO4) x (1000ml / 1L) = 20NPara formar una solución 0, 2N del ácido, tendrás que añadir 1ml de la solución 20N (98%) y enrasarla con agua hasta los 100ml.
1. convertir mL a L L = 60 / 1000 = 0. 06 2. Calcular nº eq. Despejando de la fórmula N = eq. / V(L) nº eq. = 4 eq / L x 0. 06 L nº eq. = 0. 24 3. Calcular masa utilizando la fórmula nº eq. = masa / Peq. Peq. = Mm / nº…
¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución al 0. 5 molar de ácido sulfúrico? Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular moles aplicando la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = 0. 5 mol / L x 1 Ln = 0. 5…
Respuesta : Explicación : ya sabes ps. La formula del acido Sulfurico es H2SO4cuya masa molar es = 98g / molentonces la Molaridad está definida asi : M = numero de moles del soluto / Volumen de la solucionel volumen te…
La normalidad de una solución de HCl cuando posee una concentración de 37% de masa y tomando en cuenta la densidad de 1, 19 g / ml es de 12, 06N. Masa molecular de HClH = 1gr / molCl = 35, 5 gr / molHCl = 1 + 35, 5 =…