Calcule la constante de equilibrio para el siguiente caso : se prepara 1L de una solución que contiene 3. 00 moles de ácido benzoico (C6H5COOH), 6. 00 moles de etanol (C2H5OH) y agua. Cuando se obtiene el equilibrio se producen 1. 25 moles de benzoato de etilo (C6H5COOC2H5), como se muestra en la siguiente reacción :
En resumen
Datos : Ke = ? V = 1 Lt 3 mol C6H5COOH acido benzoico 6 mol CH5OH etanol En el equilibrio 1.
Datos : Ke = ?
V = 1 Lt 3 mol C6H5COOH acido benzoico 6 mol CH5OH etanol En el equilibrio 1.
25 mol C6H5COOCH2CH3 benzoato de etilo SOLUCION : Reacción química : C6H5COOH + C2H5OH→ C6H5COOCH2CH3 + H2O
inicio 3 mol 6 mol _ _
cambio - x - x + x + x
Equilibrio ( 3 - x ) mol (6 - x) mol x mol x mol
Equilibrio 1.
25 mol
Equilibrio ( 3 - 1.
25 ) mol ( 6 - 1 .
25 )mol 1.
25 mol 1.
25 mol
Equilibrio 1.
75 mol 4.
75 mol 1.
25 mol 1.
25 mol
concentraciones 1.
75 mol / lt 4.
75 mol / Lt 1.
25 mol / Lt 1.
25 mol / Lt
en el equilibrio ( C6H5COOCH2CH3) * (H2O) Ke = __________________________ ( C6H5COOH) * (CH3CH2OH) ( 1.
25 mol / Lt) * (1.
25 mol / Lt) Ke = _________________________ = 0.
1879 ( 1.
75 mol / Lt) * (4.
75 mol / Lt).
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