EQUILIBRIO QUÍMICO?

- La relación entre la contante de equilibrio (Ke) y la temperatura (T), de expresa por medio dela ecuación de Van't Hoff :

Ln (Ke₁ / Ke₂) = ( - ΔH⁰ / R) [(1 / T₁) - (1 / T₂)] - Donde : Ke₁ = Constante de equilibrio de la reacción a la Temperatura 1 Ke₂ = Constante de equilibrio de la reacción a la Temperatura 2 ΔH⁰ = Entalpía estándar de la reacción R = Constante de los gases - En la siguiente reacción : aA + bB ⇆ cC + dD - Cuando la reacción es Endotérmica, es decir absorbe calor o energía, AH > 0, al aumentar la temperatura aumenta la constante de equilibrio y el equilibrio se desplaza a la derecha de la reacción ( es decir hacia los productos y aumenta el numerador de la ecuación de Van´t Hoff).

Por el contrario, cuando la temperatura baja también baja la constante de equilibrio , el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, es decir hacia los reactantes.

- Cuando la reacción es exotérmica, disipa calorΔH < 0 , ocurre que cuando aumenta la temperatura disminuye la constante de equilibrio y la reacción se desplaza hacia la izquierda, hacia los reactantes.

En cambio, cuando la temperaturadisminuye la constante de equilibrio aumenta y la constante de equilibrio aumenta, desplazándosela reacción hacia los productos.

- En la reacción del óxido nítrico(NO), la variación de entalpía es mayor a 0, ΔH = 180, 8 kj, la reacción es endotérmica, por tanto cuando aumenta la temperatura aumenta la constante de equilibrio de la reacción, desplazándosela reacción hacia los productos.

- Por tanto, la gráfica que muestra este comportamiento es la GRÁFICA D.