QuímicaBásico1 respuestas

Calcule la cantidad que falta de uno delos siguientes conjunto de datosV1 = 190LP1 = 0?

Calcule la cantidad que falta de uno delos siguientes conjunto de datos V1 = 190L P1 = 0. 9atm V2 = 540ml P2 = . Torr este faltaria - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V1 = 180ml T1 = - 268. 21°C V2 = . L T2 = 400K - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - P1 = 76cm Hg T1 = 0°C P2 = . Torr este falta T2 = 50°F ________________________________________ P1 = 710torr T1 = . °C V1 = 220 ml T2 = 100°c V2 = 0. 640 L.

8Rafaflores9876raafaf
QuímicaNivel Básico

En resumen

1) Datos : V1 = 190L P1 = 0. 9atm(684Torr) V2 = 540ml(0, 54L) P2 = . ? (Torr) Utilizamos la formula de la ley de Boyle : (V1)(P1) = (V2)(P2) Despejamos P2 : P2 = (V1)(P1) / P2 Reemplazamos : P2 = (190L)(684Torr) / 0. 54L = litros con litros se cancelan, quedando 290.

Mejor respuesta

Yelupedi
6

1) Datos :

V1 = 190L

P1 = 0.

9atm(684Torr)

V2 = 540ml(0, 54L)

P2 = .

? (Torr)

Utilizamos la formula de la ley de Boyle :

(V1)(P1) = (V2)(P2)

Despejamos P2 :

P2 = (V1)(P1) / P2

Reemplazamos :

P2 = (190L)(684Torr) / 0.

54L = litros con litros se cancelan, quedando 290.

66 Torr

P2 = 290.

66 Torr

2) Datos :

V1 = 180ml (0.

18L)

T1 = - 268.

21°C(4.

94K)

V2 = ?

(L)

T2 = 400K

Utilizamos la formula de la ley de Charles.

(V2)(T1) = (V1)(T2)

Despejamos V2

V2 = (V1)(T2) / (T1)

Reemplazamos

V2 = (0.

18L)(400K) / (4.

94K) = 87.

94L

V2 = 87.

94L

3) DATOS :

P1 = 76cmHg (760 Torr)

T1 = 0°C(273K)

P2 = ?

(Torr)

T2 = 50°F (283.

15K)

Utilizamos la formula de la ley de Gay Lussac.

(T1)(P2) = (T2)(P1)

Despejamos P2

P2 = (T2)(P1) / T1

Reemplazamos

P2 = (283, 15K)(760 Torr) / 273K = 788.

25 Torr

P2 = 788.

25 Torr

4) Datos :

Cuando no nos dan un dato, entonces tomamos los datos de las condiciones normales, en este caso seria P2 = 760 Torr

P2 = 760 Torr

P1 = 710 Torr

T1 = .

°C

V1 = 220 ml (0.

22L)

T2 = 100°c

V2 = 0.

640 L

Utilizamos la formula de la ley combinada

(P1)(V1) / (T1) = (P2)(V2) / (T2)

Despejamos T1

T1 = (P1)(V1)(T2) / (V2)(P2)

Reemplazamos

T1 = (710Torr)(0.

22L)(100°C) / (0.

640L)(760 Torr) = 18.

598°C

T1 = 18.

598°C.

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