Calcule ∆H ^ 0 y ∆S ^ 0 para las siguientes reacciones a 25°C?

Holaa, para calcular la variacion de entalpia (∆H ^ 0) necesitas de los valores de entalpia estandar de formacion que en los casos de los elementos en su estado alotropico mas estable equivalen a cero, si son compuestos o no se encuentran en su estado mas estable el valor (que se obtiene de forma experimental) debe de figurar en el problema, y la variación de entropia (∆S ^ 0) tambien necesita de los valores de entropia estandar de formación que se calculan experimentalmente.

Por eso es que no puedo calcular dichas variaciones.

Sin embargo, si puedo ayudarte a predecir si la entropia del sistema es positiva y negativa, para eso debes recordar que :

la entropia positiva es el aumento del desorden - si en los productos hay mas moles que en los reactivos, la entropia es positiva - si los reactivos que estaban en estado solido o liquido pasan a ser productos gas o vapor la entropia es positiva

2Mg + O2 - - - - > 2MgO en este caso tenemos entropia negativa ya que hay menos moles en productos y un reactivo gas ahora forma parte de un producto solido

2SO2 + O2 .

> 2SO3 entropia negativa por las misma razones que la reaccion anterior

2C2H6 + 7O2 .

> 4CO2 + 6H2O entropia positiva pues hay mayor numero de moles en producto, es notable que dos reactivos en estado gaseoso generaron uno en estado liquido sin embargo, la entropia aumenta debido a que fue una combustion.