Calcule ∆?
Calcule ∆! Y ∆! para las siguientes reacciones a 25°C. Analice si la entropía del sistema es positiva o negativa, ¿qué quiere decir esto? A. 2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s) b. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) c. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l).
En resumen
Cuando dos sustancias o compuestos reaccionan químicamente existe unaentropía. Que será positiva o negativa de acuerdo a la siguiente fórmula : - S = Sp - Sr. - Sp = Producto. - Sr = Reactivo. 2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s). - ∆S = - 168. 7 kJ / mol Entropía negativa.
Mejor respuesta
Cuando dos sustancias o compuestos reaccionan químicamente existe unaentropía.
Que será positiva o negativa de acuerdo a la siguiente fórmula : - S = Sp - Sr.
- Sp = Producto.
- Sr = Reactivo.
2Mg(s) + O2(g)→ 2MgO(s).
- ∆S = - 168.
7 kJ / mol Entropía negativa.
- ∆H = - 1204 kJ / mol.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).
- ∆H = - 99.
3 kJ / mol.
- ∆S = - 94.
8 J / mol K Entropía negativa.
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l).
- ∆H = - 3119.
6 kJ / mol.
- ∆S = - 2855.
4 kJ / mol Entropía negativa.
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