Calcule el volumen que ocupan 15 gramos de O2, considerado como un gas ideal, a 3 atmósferas de presión y 25 °C. Lo resolverlo y mostrar los cálculos.
En resumen
M = 15 g de O2 P = 3 atm T = 25 + 273 = 298 K Mm O2 = 32 g / mol mol = masa / Mm mol = 15 g / 32 g / mol = 0. 468 mol R = 0. 0821 (atm L / mol K) P x V = n x R x T V = 0. 468 mol x 0.
M = 15 g de O2
P = 3 atm
T = 25 + 273 = 298 K
Mm O2 = 32 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 15 g / 32 g / mol = 0.
468 mol
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
P x V = n x R x T
V = 0.
468 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 298 K ```````````````````````````````````````````````````````````` 3 atm
V = 3.
816 L.
La formula del gas idea es (pv = nRt) p - presión v - volumen n - cantidad de sustancia(moles) R - constante del gas ideal que es igual a (0. 082atm•L / mol•k) t - - temperatura p(5L) = 3moles(0. 082atm•L / mol•k)300k…
Es la vente por que tienes q hacer como un problema.
El trabajo por expansión es de - 7092, 75JExplicación : El valor es negativo ya que se realiza un trabajo de expansión. Saludos!