Calcule el volumen molar (L / mol) del ozono , O3?
Calcule el volumen molar (L / mol) del ozono , O3. A una presion manometrica de 3, 1 atm y una temperatura de 27 ºC.
Calcule el volumen molar (L / mol) del ozono , O3. A una presion manometrica de 3, 1 atm y una temperatura de 27 ºC.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Luisaq271
En resumen
Según la ecuación de los gases ideales : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20PV%3DnRT%20" /> el volumen molar es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft%28%5Cfrac%7BV%7D%7Bn%7D%5Cright%29%20" /> entonces despejando <img src="https://tex.z-dn.net/?
Según la ecuación de los gases ideales :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20PV%3DnRT%20" />
el volumen molar es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft%28%5Cfrac%7BV%7D%7Bn%7D%5Cright%29%20" /> entonces despejando <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%20" /> e igualando al volumen molar :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7B%5Cfrac%7BV%7D%7Bn%7D%3D%5Cfrac%7BRT%7D%7BP%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7B%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BDatos%3A%7D%7D%5Cbegin%7Bcases%7DR%3D0%2C082%5Cfrac%7BL%5Ctimes%20atm%7D%7Bmol%5Ctimes%20K%7D%20%5Ccr%20T%3D27%2B273%3D300K%20%5Ccr%20P%3D3%2C1atm%5Cend%7Bcases%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BReemplazando%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7B%5Cfrac%7BV%7D%7Bn%7D%3D%5Cfrac%7B0%2C082%5Cfrac%7BL%5Ctimes%20atm%7D%7BK%5Ctimes%20mol%7D300K%7D%7B3%2C1atm%7D%3D7%2C93%5Cfrac%7BL%7D%7Bmol%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BRespuesta%3A%7D%7D" />
el volumen molar de ozono es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=7%2C93%5Cfrac%7BL%7D%7Bmol%7D%20" />.
Según la ecuación de los gases ideales : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20PV%3DnRT%20" /> el volumen molar es <img src="https://tex.z-dn.net/?
La ley de Gay lusacc dicta que el volumen siempre sera constante. La formula a utilizar sera : P1 T2 = P2T1 T1 : 350 K P1 : 2 atm T2 : ? P2 : 3. 5 atm T2 : P2T1 / P1 T2 : ( 3. 5 ATM) ( 350 K) / (2 ATM) T2 : 612. 5 K…
Calcula el volumen de 6, 4 moles de un gas a 210 centigrados sometida a 3 atm de presion aplicar la Ley de los gases ideales : V x P = n x R x T n = 6. 4 molesT = 210 ºC + 273 = 483 KP = 3 atm. R = 0. 0821 (L atm / mol…
Respuesta : n = 0. 3116 moles de gasExplicación : calcule el número de moles que ocupa un volumen de un gas de 3 litros a una temperatura de 20 ºC y a 2. 5 atm de presiónAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R…
Para calcular el volumen debemos aplicar la ecuación de gas ideal, tenemos que : PV = nRT Ahora, sabemos que R tiene un valor de 0. 082 atm·L / mol·K, entonces : (1atm) · V = 1 mol · (0. 082 atm·L / molK)·(273. 15K) V =…