Calcule el pH de una disolución que se prepara agregando 20 g de hidruro de sodio (NaH) a suficiente agua para tener 3. 5 L de disolución.
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : pH = ? M1 (masa del soluto) = 20 gV (volumen de la solución) = 3.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos : pH = ?
M1 (masa del soluto) = 20 gV (volumen de la solución) = 3.
5 LMM (Masa Molar de NaH)Na = 1 * 23 = 23 uH = 1 * 1 = 1 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar de NaH) = 23 + 1 = 24 g / molAplicando los datos encontrados, vamos a encontrar el número de materia (mol), en la fórmula de número de mols, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_1%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B20%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B24%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn_1%20%5Capprox%200.833%5C%3Amol%7D" /> Ahora, apliquemos los datos encontrados a la fórmula de la Molaridad o Concetración Molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bn_1%7D%7BV%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B0.833%5C%3Amol%7D%7B3.5%5C%3AL%7D%20" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%200.238%5C%3A%5Cto%5C%3A%5Cboxed%7BM%20%3D%202.38%2A10%5E%7B-1%7D%5C%3Amol%2FL%7D" /> Y por último, apliquemos todos los datos encontrados a la fórmula para el cálculo del PH, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-log%5C%3A%5BH%5E%2B%5D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%20-%20log%5C%3A%5B2.38%2A10%5E%7B-1%7D%5D" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%201%20-%20log%5C%3A2.38" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%20%3D%201%20-%200.3765" /> [img = 10] Las sustancias que poseen valores de pH < 7, se consideran ácidas¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
PH = ?
Soluto = 20 g Hidruro de sodio ( NaH)
Solución = 3.
5 Lts SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular la concentración molar M de la disolución con la formula de molaridad y luego se aplica la formula de PH de una disolución, de la siguiente manera : Peso molecular de NaH = 23 g + 1 g = 24 g / mol 20 g NaH * 1 mol NaH / 24 g NaH = 0.
833 mol NaH .
Molaridad : M = moles sto / V ( lts ) sol M = 0.
833 mol sto / 3.
5 Lts sol M = 0.
238 mol / Lt PH = - log( H) PH = - log( 0.
238 ) PH = 0.
6234 .
PH = ? Soluto = 20 g hidruro de sodio (NaH) solución = 3. 5 litros SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se aplica la formula de PH, pero antes se se calcula la concentración molar de la solución preparada, de la…
Primero halllamos la masa de la solucion : disolucion = 5g + 150g disolucion = 155 de la formula %m / m = 5 / 155 x 100 %m / m = 500 / 155 rpta : %m / m = 3, 23 % m / m espero que te sirva : D.
La respuesta es la c - NaH.