Calcule el pH de una disolucion de NH4Cl al 0?
Calcule el pH de una disolucion de NH4Cl al 0. 42 M como se deduce la reacción? Es que queda NH4(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O(aq) pero realmente no se como llegamos a esto.
En resumen
Mira la sal binaria de amonio NH4Cl al entrar en contacto con el agua se disocia en los sig iones NH4 ^ + + Cl ^ - Y bien recuerda que el ion amonio es un ácido débil que se disocia en su base conjugada el NH3 liberando un protón ácido que es responsable de protonar al agua.
Mejor respuesta
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Mira la sal binaria de amonio NH4Cl al entrar en contacto con el agua se disocia en los sig iones NH4 ^ + + Cl ^ -
Y bien recuerda que el ion amonio es un ácido débil que se disocia en su base conjugada el NH3 liberando un protón ácido que es responsable de protonar al agua.
La ec quedaría así
NH4 ^ + (aq) NH3 (aq) + H ^ + (aq) ec 1
H ^ + (aq) + H20(l) H3O ^ + (l) ec 2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
NH4 ^ + + H20 NH3 + H3O ^ +
Reactivos Productos
Los protones (H ^ + ) como están del lado contrario en las ecuaciones se cancelan.
El pH viene dado con la fórmula de un ácido débil
pH = - log|H + |
pH = - log(0.
42) =
No tengo calculador científico lol pero puedes efectuar la operación : 3.
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