Calcule ΔG ^ para las siguientes reacciones a 25°C a?
Calcule ΔG ^ para las siguientes reacciones a 25°C a. H2(g) + CuO(S)→ H2O(g) + Cu(S) b. 2Al(s) + 3ZnO(s) → Al2O3(s) + 3Zn(s) c. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l).
En resumen
Hola! A) ΔG = - 97349, 74J / mol b) ΔG = - 621899, 96J / mol c) ΔG = - 969485, 9J / mol Resolución La energía libre de Gibbs viene dada por : ΔG = ΔH° - TΔS° Donde : G : energía libre (J / mol) H : entalpía (J / mol) S : entropía (J / mol.
Mejor respuesta
Hola!
A) ΔG = - 97349, 74J / mol
b) ΔG = - 621899, 96J / mol
c) ΔG = - 969485, 9J / mol Resolución
La energía libre de Gibbs viene dada por :
ΔG = ΔH° - TΔS°
Donde :
G : energía libre (J / mol)
H : entalpía (J / mol)
S : entropía (J / mol.
K)
T : temperatura (K)
Buscamos en las tablas a condiciones estándar, lasH(J / mol) y S(J / mol.
K)de cada elemento y compuesto que aparece en las reacciones :
H₂ (g) : 0 ; 130, 575
CuO(s) : - 157300 ; 43, 5
H₂O (g) : - 241600 ; 188, 7
Cu(s) : 0 ; 33, 150
Al(s) : 0 ; 28, 3
ZnO(s) : - 347800 ; 43, 9
Al₂O₃(s) : - 1669000 ; 51
Zn(s) : 0 ; 41, 63
CH₄(g) : - 74800 ; 186, 3
O₂ (g) : 0 ; 49
CO₂ (g) : - 393500 ; - 213, 4
H₂O (l) : - 285900 ; 69, 91
Calculamos la entalpía de formación ΔH°
ΔH° = ∑nΔHproductos - ∑nΔHreactivos
Donde n es el coeficiente de estequiometría.
Para lareacción 1quedaría :
ΔH° = (1 * ( - 241600) + 1 * (0)) - (1 * (0) + 1 * ( - 157300))
ΔH° = - 84300J / mol
Calculamos la entropía
ΔS° = ∑nΔSproductos - ∑nΔSreactivos
Donde n es el coeficiente de estequiometría.
Para la reacción 1 quedaría :
ΔS° = (1 * (188, 7) + 1 * (33, 150)) - (1 * (130, 575) + 1 * (43, 5))
ΔS° = 47, 775J / mol.
K
Laenergía libre de Gibbspara la primera reacción es :
ΔG = - 84300J / mol - (25°C + 273, 15)K * (47, 775J / mol.
K)
ΔG = - 97349, 74J / mol
Por ser negativa, la reacción es espontánea.
De igual manera se realiza para las demás reacciones.
Se debe estar atento al estado de agregación en el que se encuentra el compuesto.
Reacción 2 :
ΔH° = (1 * ( - 1669000) + 3 * (0)) - (2 * (0) + 3 * ( - 347800))
ΔH° = - 625600J / mol
Calculamos laentropía
ΔS° = (1 * (51) + 3 * (41, 63)) - (2 * (28, 3) + 3 * (43, 9))
ΔS° = - 12, 41J / mol.
K
Laenergía libre de Gibbspara la primera reacción es :
ΔG = - 625600J / mol - (25°C + 273, 15)K * ( - 12, 41J / mol.
K)
ΔG = - 621899, 96J / mol (espontánea)
Reacción 3 :
ΔH° = (1 * ( - 393500) + 2 * ( - 285900)) - (1 * ( - 74800) + 2 * (0))
ΔH° = - 890500J / mol
Calculamos laentropía
ΔS° = (1 * (213, 4) + 2 * (69, 91)) - (1 * (186, 3) + 2 * (49, 0))
ΔS° = 264, 92J / mol.
K
Laenergía libre de Gibbspara la primera reacción es :
ΔG = - 890500J / mol - (25°C + 273, 15)K * (264, 92J / mol.
K)
ΔG = - 969485, 9J / mol (espontánea)
Espero haberte ayudado!
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