Calcular a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10¬) de 56% de pureza (Masa molar del butano : 58g / mol). B. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es : C4H10 + O2 - - - > CO2 + H2O.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Josselyng20
En resumen
Partes de la ecuación igualada 2C4H10 + 13O2 - > 8CO2 + 10H2O esto dice que por cada 2mol de C4H10 nos da 8 mol de CO2 partimos de los gramos de C4H10 8gC4H10 * (1mol C4H10 / 58g de C4H10) * (8mol CO2 / 2molC4H10) * (44g Co2 / 1molCO2) = 24.
Partes de la ecuación igualada
2C4H10 + 13O2 - > 8CO2 + 10H2O
esto dice que por cada
2mol de C4H10 nos da 8 mol de CO2
partimos de los gramos de C4H10
8gC4H10 * (1mol C4H10 / 58g de C4H10) * (8mol CO2 / 2molC4H10) * (44g Co2 / 1molCO2) = 24.
28g CO2
simplificas mismas unidades y te queda en g CO2
generalmente el CO2 no se mide en g pues es un gas se mide en litros
solo lo conviertes
24.
28gCO2 * (22.
4lts / 1molCO2) = 543.
87ltsCO2
el 22.
4 es una costante de transformacion de g de un gas a litros que se obtiene de la ecuacion de un gas perfecto que es PV = nRT pero eso es otra cosa.
Respuesta : a. Grupoespero que te sirva de ayuda, suerte : D.
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