Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22, 76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.
En resumen
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol / Kg Δte = m x Ke Δte = 0. 0957 ºC x 0.
Mm C12H22O11 = 342 g / mol
mol = masa / Mm
mol = 22.
76 g / 342 g / mol = 0.
067 mol
solvente = 700 / 1000 = 0.
70 Kg de agua
m = mol soluto ```````````````` Kg solvente
m = 0.
067 mol / 0.
700 Kg svte
m = 0.
096 mol / Kg
Δte = m x Ke
Δte = 0.
0957 ºC x 0.
52 ºC Kg / mol
Δte = 0.
0497 ºC
T = 100 ºC + Δte
T = 100 + 0.
0497
T = 100, 0497 ºC.
Es porque la olla de presión al taparle genera más presión y calor q la otra olla.
Es un problema de propiedades coligativas. La disminución del punto de ebullición es una propiedad coligativa que se rige por la siguiente ecuacion : ΔTe = mKe m = #mol sto / kg de solvente = #mol sto = masa sto / masa…
Masa del soluto = 80 gramos Masa del solvente = 2000 gramos entonces : W % = (m1 / m ) x 100 W% = ( 80 / 80 + 2000 ) x 100 W % = ( 80 / 2080 ) x 100 W % = (0. 0384 ) x 100 W % = 3. 84%.
El aumento ebulloscópico está regido por Delta T = Ke · m En la que m es la concentración molal y Ke una constante llamada constante ebulloscópica, que para el solvente agua vale 0, 52 ºC·kg / mol Primero calculamos la…