Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22, 76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.
El aumento ebulloscópico está regido por
Delta T = Ke · m
En la que m es la concentración molal y Ke una constante llamada
constante ebulloscópica, que para el solvente agua vale 0, 52 ºC·kg / mol
Primero calculamos la molalidad
m = número de moles de soluto / kg de solvente = (masa de soluto / M) / kg de solvente
m = (22, 76 / 342) / 0, 700 = 0, 095 ºC
En el cálculo es indiferente usar ºC o usar K, ya que se trata
de una diferencia de temperaturas, y esta diferencia es la misma con ambas
unidades.
Sólo calculé la molalidad y ya tomé el resultado como Delta T.
Evidentemente, falta aplicar la ley del aumento ebulloscópico, pues 0, 095 es la
molalidad (¡mol / kg, no ºC!
)
Delta T = Ke · m = 0, 52 ºC·kg / mol · 0, 095 mol / kg = 0, 049 ºC
La temperatura de ebullición será, entonces, 100, 049 ºC.
Es porque la olla de presión al taparle genera más presión y calor q la otra olla.
Es un problema de propiedades coligativas. La disminución del punto de ebullición es una propiedad coligativa que se rige por la siguiente ecuacion : ΔTe = mKe m = #mol sto / kg de solvente = #mol sto = masa sto / masa…
Masa del soluto = 80 gramos Masa del solvente = 2000 gramos entonces : W % = (m1 / m ) x 100 W% = ( 80 / 80 + 2000 ) x 100 W % = ( 80 / 2080 ) x 100 W % = (0. 0384 ) x 100 W % = 3. 84%.
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol /…