Calcular la temperatura de ebullición de una solución que se preparó mezclando 22, 76 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 700 gramos de Agua (H2O). Tener en cuenta que la temperatura de ebullición del agua es 100°C a 1 atmosfera de presión.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Sofiaavso
El aumento ebulloscópico está regido por
Delta T = Ke · m
En la que m es la concentración molal y Ke una constante llamada
constante ebulloscópica, que para el solvente agua vale 0, 52 ºC·kg / mol
Primero calculamos la molalidad
m = número de moles de soluto / kg de solvente = (masa de soluto / M) / kg de solvente
m = (22, 76 / 342) / 0, 700 = 0, 095 ºC
En el cálculo es indiferente usar ºC o usar K, ya que se trata
de una diferencia de temperaturas, y esta diferencia es la misma con ambas
unidades.
Sólo calculé la molalidad y ya tomé el resultado como Delta T.
Evidentemente, falta aplicar la ley del aumento ebulloscópico, pues 0, 095 es la
molalidad (¡mol / kg, no ºC!
)
Delta T = Ke · m = 0, 52 ºC·kg / mol · 0, 095 mol / kg = 0, 049 ºC
La temperatura de ebullición será, entonces, 100, 049 ºC.
Es un problema de propiedades coligativas. La disminución del punto de ebullición es una propiedad coligativa que se rige por la siguiente ecuacion : ΔTe = mKe m = #mol sto / kg de solvente = #mol sto = masa sto / masa…
¿Cuál es el porcentaje en peso a peso de una solución que se preparó mezclando 50 gramos de cloruro de sodio con 500 gramos de agua? 1. preparar masa solución = masa soluto + masa solvente masa solución = 50 g + 500 g =…
Mm C12H22O11 = 342 g / mol mol = masa / Mm mol = 22. 76 g / 342 g / mol = 0. 067 mol solvente = 700 / 1000 = 0. 70 Kg de agua m = mol soluto ```````````````` Kg solvente m = 0. 067 mol / 0. 700 Kg svte m = 0. 096 mol /…