Calcular la masa para preparar 100 mL de HCl 2, 00 M a partir de la información que muestra la etiqueta del ácido concentrado.
En resumen
Respuesta : Explicación : Y si me piden a partir de la solución preparada, prepare 200 ML de una solucion 355 ppm.
Respuesta : Explicación : Y si me piden a partir de la solución preparada, prepare 200 ML de una solucion 355 ppm.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos : M (molaridad o Concentración Molar) = 2 M (mol / L)m1 (masa del soluto) = ?
(en g)V (volumen de la solución) = 100 mL → 0.
1 LMM (masa molar de HCl)H = 1 * (1u) = 1 uCl = 1 * (35.
5u) = 35.
5 uMM (masa molar de HCl) = 1 + 35.
5 = 36.
5 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20M%20%3D%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202%20%3D%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B36.5%2A0.1%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202%20%3D%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B3.65%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_1%20%3D%202%2A3.65%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm_1%20%3D%207.3%5C%3Ag%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />_________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
IntroducciónLassolucionesenquímica, sonmezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes…
Si, solo agregas más soluto que solución y eso hará que este más concentrada : ).
Aquí te dejo la respuesta Saludos.