Calcular la masa en kilos de un mineral cuyo contenido en Si O2 es 78, 0 % pureza, que se necesita para obtener 1, 00 kg de SiF4, siendo el rendimiento de la reaccion 100%.
En resumen
Masa = Kg de un mineral SiO2 = 78. 0 % pureza 1.
Masa = Kg de un mineral SiO2 = 78.
0 % pureza 1.
00 Kg SiF4 %R = 100% SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de porcentaje de rendimiento y se escribe la reacción química , de la siguiente manera : %R = Valor real / valor teórico * 100 SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O 1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 60 g 80 g 104 g 36 g 1Kg SiF4 * 1000 g SiF4 / 1Kg SiF4 * 100g SiF4 / 100g = 1000 g SiF4 1000g SiF4 * 60 g SiO2 / 104 g SiF4 * 100 g SiO2 / 78 g SiO2 = 739.
64 g * 1Kg / 1000g = 0.
739 Kg mineral.
Porque el teorico esta propuesto a condiciones ideales, mientras que al hacerlo real hay errores instrumentales, errores del operador y ademas de que en un laboratorio basico no estan las condiciones ideales si no las…
C2H4(OH)2 + 5 / 2 O2 - - > 2 CO2 + 3 H2O 12 g de C2H4(OH)2 del 73% = (12 x 76 ) / 100 = 8, 76 g producto12 g de O2 del 90%. = (12 x 90) / 100 = 10, 8 g de O2Mm O2 = 32. 12x2 + 1x6 + 16x2 = 62 g / molPor cada 62 g se…