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3CyborG3
Química#GramáticaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Tresson73

En resumen

C2H4(OH)2 + 5 / 2 O2 - - > 2 CO2 + 3 H2O 12 g de C2H4(OH)2 del 73% = (12 x 76 ) / 100 = 8, 76 g producto12 g de O2 del 90%. = (12 x 90) / 100 = 10, 8 g de O2Mm O2 = 32.

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Tresson73
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C2H4(OH)2 + 5 / 2 O2 - - > 2 CO2 + 3 H2O

12 g de C2H4(OH)2 del 73% = (12 x 76 ) / 100 = 8, 76 g producto12 g de O2 del 90%.

= (12 x 90) / 100 = 10, 8 g de O2Mm O2 = 32.

12x2 + 1x6 + 16x2 = 62 g / molPor cada 62 g se necesitan 2, 5 x 32 = 80 g de O2 y se obtienen (2x 44) 88g CO2Para que reaccionen 8, 76 g se necesitan (80 g O2 / 62 g) x 8, 76 = 11, 3 g de O2.

No hay suficiente, por lo que el reactivo limitante es el O2.

Si por cada 80 g de O2 se obtienen 88 g de Co2, si reacciona todo el oxígeno : 10, 8g debería obtenerse : (88gCO2 / 80gO2) x 10, 8 g O2 = 11, 88 g de CO2.

Si experimentalmente se obtienen 8 gramos de CO2.

Calcular el rendimiento de la reacción : (8g / 11, 88) x 100 = 67, 34% es el rendimiento.

Preguntas frecuentes

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C2H4(OH)2 + 5 / 2 O2 - - > 2 CO2 + 3 H2O 12 g de C2H4(OH)2 del 73% = (12 x 76 ) / 100 = 8, 76 g producto12 g de O2 del 90%. = (12 x 90) / 100 = 10, 8 g de O2Mm O2 = 32.

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