Calcular la masa en gramos de HCl al 45, 23% de pureza, que se necesita hacer reaccionar para obtener 156 litros de cloro (Cl2) a 2500 K y 1740 mmHg de presión. Porfavor ayudenme.
En resumen
Se necesitan 280, 7g de HCl al 45, 23% de pureza para hacer reaccionar y obtener 156 litros de cloro (Cl2) a 2500 K y 1740mmHg de presión. Explicación paso a pasoSegún Método Deacon : Δ<img src="https://tex.z-dn.net/?
Se necesitan 280, 7g de HCl al 45, 23% de pureza para hacer reaccionar y obtener 156 litros de cloro (Cl2) a 2500 K y 1740mmHg de presión.
Explicación paso a pasoSegún Método Deacon : Δ<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4HCl%20%2B%20O_%7B2%28g%29%7D%20%5Clongrightarrow%202Cl_%7B2%28g%29%7D%20%2B%202H_%7B2%7DO" />43, 23% CuCl 156L 2500 K 1740mmHg1.
Se calculan los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Cl_%7B2%28g%29%7D" /> a las condiciones dadas ; empleando la ecuación de gases ideales, se tiene lo siguiente : PV = nRT<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B%281740mmHg%29%28156L%29%7D%7B%2862%2C63%29%282500K%29%7D%3D%5Cfrac%7B271%2C440%7D%7B155907%2C5%7D%3D1%2C741%20mol" />2.
Se determinan los moles de HCl puro, tomando en cuenta la estequiometría de la <img src="https://tex.z-dn.net/?f=rxn" /> : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=mol%20%5Cquad%20HCl_%7Bpuro%7D%20%3D%201%2C741%20%5Cquad%20molCO_%7B2%28g%29%7D%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B4%20%5Cquad%20HCl_%7Bmol%7D%7D%7B2%20%5Cquad%20Cl_%7B2mol%7D%7D%3D%203%2C482" /> mol de HCl puroSe transforman los moles obtenidos a gramos ; utilizando el peso molecular del HCl : gHCl puro = (3, 482 mol)(36, 46) = 126, 95g HCl puro3.
Se determina la masa de la solución de HCl diluida, utilizando el porcentaje de pureza mencionado en el enunciado : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=g%20HCl_%7Bdiluido%7D%20%3D%20126gHCl_%7Bpuro%7D%20%5Ccdot%20%5Cfrac%7B100g%5Cquad%20Sol%5Cquad%20HCl%7D%7B45%2C23g%20%5Cquad%20HCl%20%5Cquad%20puro%7D%20%3D%20280%2C7gHCl_%7Bdiluido%7D" />.
Ca + 2 HCl⇒ Ca Cl₂ + H₂ Ca = 40 gr / mol HCl = 36, 5 gr / mol Por conversión : 20 gr Ca. (1 mol Ca / 40 gr Ca) = 0, 5 moles de Ca 0, 5 moles Ca . ( 2 moles HCl / 1 mol Ca) = 1 mol de HCl 1 mol HCl . ( 36, 5 gr HCl / 1…
- Inicialmente, se determine la cantidad de moles que están presentes en 56 L de Cl₂ a 1800 °K y 3780 mmHg. A partir de la Ley de los gases : PV = ZnRT⇒ n = PV / ZRT (Ec. 1) - Donde : P = Presión de Cloro en mmHg = 3780…
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HClMm HCl = 36. 5 g / mol gHCl = 10 mol COCl2 x 2 mol HCl x 36. 5 g HCl `````````````````` ```````````` 1 mol COCl2 1 molHClg HCl = 730.