Calcular la masa en gramos de HCl al 45, 32% de pureza, que se necesita hacer reaccionar para obtener 56 litros de cloro (Cl2) a 1800 K y 3780 mmHg de presión?

- Inicialmente, se determine la cantidad de moles que están presentes en 56 L de Cl₂ a 1800 °K y 3780 mmHg.

A partir de la Ley de los gases :

PV = ZnRT⇒ n = PV / ZRT (Ec.

1) - Donde : P = Presión de Cloro en mmHg = 3780 mmHG V = Volumen de Cloro = 56 L Z = Factor de Compresibilidad.

Para simplificación consideramos que el sistema se comporta idealmente, Z = 1 (gas ideal) R = Constante de los Gases, R = 62, 361 mmHg.

L / g - mol.

°K T = Temperatura del Cloro en °K = 1800 °K - Sustituyendo en la Ec.

2, se tiene : n = 3780 mmHg x 56 L / (1 x 62, 361 mmHg.

L / g - mol °K x 1800°K)⇒ n = 1, 89 g - mol - Balanceando la reacción de obtención de Cloro, queda : 4 HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O - Es decir, que por cada un (1) mol de Cloro gaseoso(Cl₂) producido se requieren cuatro (4) moles de ácido Clorhídrico (HCl).

- Ahora, para producir 1, 89 g - mol de Cl₂, se requieren 7.

56 g - mol de HCl ,

como se muestra : 4 g - mol HCl→ 1 g - mol Cl₂, X → 1.

89 g - mol Cl₂⇒ X = 7.

56 g - mol - La masa en gramos de HCl, que se requiere esta dada por la ecuación : n = masa (m) / Peso molecular (PM)⇒ m = n x PM (Ec.

3) - El peso molecular del HCl, es igual a : PM = 36 g / g - mol, entonces la masa

en gramos de HCl requeridos, son :

m = 7.

56 g - mol x 36 g / g - mol⇒ m = 272, 16 g - Cuando la pureza es 45.

32%, la masa de HCl requerida, es :

m = 272, 16 g / 0, 4532 = 600, 53 g.