Calcular la masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 1 kg de agua para lograr que el punto de congelación de la solución sea de - 10ºC. Buscar la constante crioscópica del agua en tablas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Maxito0205
En resumen
EL PC SE LLEVA A Δc = 10 ºC Δc = m x Kc se despeja la molalidad y queda m = Δc / Kc se sustituye : m(molalidad mol / kg) = 10ºC / 1, 86 ªC. Mol = 5, 37mol / Kg Kg.
EL PC SE LLEVA A Δc = 10 ºC
Δc = m x Kc se despeja la molalidad y queda
m = Δc / Kc se sustituye : m(molalidad mol / kg) = 10ºC / 1, 86 ªC.
Mol = 5, 37mol / Kg Kg.
Molalidad (m mol / Kg) = mol de soluto / kg , necesitamos los moles y se despeja :
mol = molalidad x kg de solvente : mol = 5, 37 mol / Kg x 1 kg de agua = 5, 37 mol
calculado los mo se aplica la formula n(mol) = masa de soluto / masa molecular
la Masa molecular de la glicerina es = 92, 01 g / mol.
Sustituyendo : masa = n x Mm masa de glicerina = 5, 37 mol x 92.
01 g / mol
masa = 494, 09 gramos de glicerina.
EL PC SE LLEVA A Δc = 10 ºC Δc = m x Kc se despeja la molalidad y queda m = Δc / Kc se sustituye : m(molalidad mol / kg) = 10ºC / 1, 86 ªC. Mol = 5, 37mol / Kg Kg.
Ebullicion 100 grados centigrados y congelacion 0.
El agua pura , el punto de congelación es 0 °C, mientras esté a una temperatura superior a 0ºC e inferior a los 100ºC ( es su punto de ebullición), el agua se encontrará en estado líquido. Si la temperatura desciende…
Hola! Calcular el punto de congelación de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (kc = 1, 86°C / molal)[1º paso] Vamos a calcular la Molalidad, veamos : m1 (masa del soluto) = 100…
RESPUESTAS AL PROBLEMARIO No 3, PROPIEDADES COLIGATIVAS 1. A 80, 2 ºC, punto de ebullición normal del benceno, la presión de vapor de una solución formada por 3, 54 g de dinitrobenceno, C6H4(NO2)2, y 42, 61 g de…