¿Calcular la masa de CO2 y del O2 producida al quemar 1g. De C4H10? 2C₄ H ₁₀ + 13O ₂ - - - - - - - - - > 8 CO ₂ + 10 H ₂ O a. - Si hacemos reaccionar 6 g. De C4H10 ; cuantos gramos de CO2 tendremos. B. Si el butano solo tendría el 80% de rendimiento. ¿cuantos gramos de CO2 obtendría?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Valuch22
Según la reacción planteada116 g de C₄ H ₁₀ (58 x 2) dan 352 g de CO ₂ (44 x 8)Planteando las proporciones1 g de C₄ H ₁₀ produce 1 x352 / 116 g de CO ₂para 6 g el planteo es el mismo6 x 352 / 116 g de CO ₂El O2 es un reactivo, no se produce, si fuera el O2 que reacciona con esa masa de butano116 g de butano reaccionan con 416 g de O2 , 1 g de butano con 416 / 16Si el rendimiento es del 80 % debe ajustarse el teórico a ese porcentaje : 6 g de butano dan 18, 21 g de CO ₂, lo que ajustado por el rendimiento da 14, 56 g.
3 H2SO4 + 2Al(OH) 3 - - - - - - - - - - > Al2(SO4)3 + 6H2O98g / mol * 3 = 294 g 2 * 78 g / mol = 156 g 342 gEl reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Reacciona todo el sulfúrico. Hidróxido que reacciona : 147 g ácido…
Respuesta : como quedaría si fueran 232 g de C4H10Explicación :
1. para pasar de moles a gramos es fácil debes coger el valor que teda a) 3, 6 moles 1 mol es el numero de gramos que tiene tu compuestoH3PO4H = 1 * 3 = 3P = 31 * 1 = 31O = 16 * 4 = 64H3PO4 = 98GRAMOS3, 6MOL / 1MOL *…