1. Calcular la concentración expresada en M de una solución formada por 0, 127 gr Na Cl en 250 ml de solución.
Rpta = 0, 00868 M Mm NaCl = 58.
45 g / mola.
Calcular el volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0.
250 Lb.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 0.
127 g / 58.
45 g / moln = 0.
00217 molesc.
Calcular molaridad ( M = n / V(L)M = 0.
00127 mol / 0.
250 LM = 0.
00869 molar2) Se disuelven 3.
65 gr de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración expresada en %m / v y M tendrá la solución?
Rpta = 0.
365 %m / v, 0.
1 M a.
Calcular la concentración %m / v% m / v = (masa de soluto / volumen de solución) x 100 V = 1 x 1000 = 1000 mL% m / v = (3, 65 g / 1000 ml) x 100 % m / v = 0, 365 % g / mLb.
Calcular la Molaridad (M = n / V(L)Calcular moles de solutoMm HCl = 36.
45 g / mol1.
N = masa / Mmn = 3.
65 g / 36.
45 g / moln = 0.
100 moles de soluto2.
Calcular MM = 0.
100 moles / 1 LM = 0.
100 molar3) Se disuelven en H2O 1, 5 gr de NaOH y se lleva a un volumen final de 250 ml ¿Que concentración expresada en % m / v y M tendrá?
0. 6 % m / v , 0.
15 M a.
Calcular %m / v% m / v = (m soluto / v solc.
) x 100%m / v = (1.
5 g / 250 mL) x 100% m / v = 0.
6 % g / mLb.
Calcular MolaridadMm NaOH = 40 g / mola.
Calcular moles de soluton = 1.
5 g / 40 g / moln = 0.
0375 molesb.
Calcular volumen en litrosV = 250 / 1000V = 0.
250 Lc.
Calcular MM = 0.
0375 moles / 0.
250 LM = 0.
15 Molar 4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de concentración 1, 2 M ¿cuantos gramos de sal habrá que pesa?
Mm KNO3 = 101.
10 g / mola.
Calcular moles despejando de la fórmula de molaridadn = M x V(L)n = 1.
2 mol / L x 2 Ln = 2.
4 molb.
Calcular gramos de KNO3n = masa / Mmmasa = 2.
4 mol x 101.
10 g / molmasa = 242.
64 g de KNO35) Cuántos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar : a) 400 cm3 de solución 0, 5 M.
Rpta = 22, 2 g 1.
Calcular volumen en litros 400 cm3 = 400 mL V = 400 / 1000 = 0.
400 L Mm CaCl2 = 111 g / mol2.
Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad n = M x V(L) n = 0.
5 mol / L x 0.
400 L n = 0.
2 mol3.
Calcular gramos de CaCl2 n = masa / Mm masa = 0.
2 mol x 111 g / mol masa = 22.
2 g de CaCl2 b) 3 Lts de solución 3 M Rpta = 999 g a.
Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad n = M x V(L) n = 3 mol / L x 3 L n = 9 mol b .
Calcular gramos de CaCl2 n = masa / Mm masa = 9 mol x 111 g / mol masa = 999 g de CaCl2 6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de solución 4 M.
Rpta = 784 Gr.
Mm H2SO4 = 98 g / mola.
Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad n = M x V(L) n = 4 mol / L x 2 L n = 8 molb.
Calcular gramos de H2SO4 n = masa / Mm masa = 8 mol x 98 g / mol masa = 784 g de H2SO47) Calcular la M de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca (OH)2 en ½ Lts de solución ( δ = 1, 2 gr / Lts) Rpta = 4 M.
Mm Ca(OH)2 = 74 g / molM = g soluto / (Mm soluto x V(L) solc)M = 148 g / ( 74 g / mol x 0.
500 L)M = 4 molar8) ¿ Cuál es la M de una solución de ácido Nítrico ( HNO3 )que contiene 63 gr de ácido en 500 ml de solución?
. Rpta = 2 M.
Mm HNO3 = 63 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 63 g / 63 g / moln = 1 mol de soluto2.
Calcular volumen en litrosV = 500 / 1000V = 0.
500 L3.
Calcular la MolaridadM = 1 mol / 0.
500 LM = 2 molar.