1) Calcular
la concentración expresada en M de una solución formada por 0, 127 gr Na
Cl en 250 ml de solución.
M = número de moles de soluto / litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de Na Cl = 23 g / mol + 35, 5 g / mol = 58, 5 g / mol
número de moles de NaCl = 0, 127 g / 58, 5 g / mol = 0, 00217 mol
litros de solución = 0, 250 litros
M = 0, 00217 mol / 0, 250 litros = 0, 00868
2) Se disuelven 3.
65 gr
de HCl y se llevan a un volumen final de 1 L ¿Qué concentración
expresada en %m / v y M tendrá la solución?
% m / v = [masa de soluto / volumen de solución] * 100
% m / v = [3, 65 g / 1000 ml] * 100 = 0, 365%
M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de HCl = 1 g / mol + 35, 5 g / mol = 36, 5 g / mol
número de moles = 3, 65 g / 36, 5 g / mol = 0, 10 mol
M = 0, 10 mol / 1 litro = 0, 10 M
3)
Se disuelven en H2 O 1, 5 gr de Na = H y se lleva a un volumen final de
250ml ¿ Que concentración expresada eb % m / v y M tendrá?
0. 6 % m / v ,
0.
15 M
% m / v = ( masa de soluto / volumen de solución) * 100
% m / v = (1, 5 g / 250 ml) * 100 = 0, 6%
M = número de moles de soluto / volumen en litros de solución
número de moles = masa / masa molar
masa molar de NaOH = 23 g / mol + 16 g / mol + 1 g / mol = 40 g / mol
número de moles = 1, 5 g / 40 g / mol = 0, 0375 mol
M = 0, 375 mol / 0, 250 litro = 0, 15 M
4) Si se quiere preparar 2 Lts de una solución de KNO3 de
concentración 1, 2 M cuantos gramos de sal habrá que pesar.
M = número de moles / litros de solucion = > número de moles = M * litros de solución
número de moles = 1, 2 M * 2 litro = 2, 4 mol
gramos = número de moles * masa molar
masa molar de KNO3 = 39 g / mol + 14 g / mol + 3 * 16 g / mol = 101 g / mol
gramos = 2, 4 mol * 101 g / mol = 242, 4 g.
5)
Cuantos gramos de Ca Cl2 se necesitan para preparar : a) 400 cm3 de
solución 0, 5 M.
Rta = 22, 2 gr b) 3 Lts de solución 3 M
Rta = 999 gr.
A) M = número de moles de soluto / volumen de solución = > número de moles de soluto = M * volumen de solción
número de moles de soluto = 0, 5 M * 0, 400 litro = 0, 200 mol
gramos = número de moles * masa molar
masa molar de CaCl2 = 40 g / mol + 2 * 35, 5 g / mol = 111 g / mol
gramos = 0, 200 mol * 111 g / mol = 22, 2 g
b) número de moles de soluto = M * V = 3 M * 3 litro = 9 mol
masa = número de mol * masa molar = 9 mol * 111 g / mol = 999 g
6) Hallar los gramos de H2SO4 necesarios para
preparar 2 litros de solución 4 M.
Rta = 784 Gr.
Número de moles = M * V = 4 M * 2 litro = 8 mol
masa molar de H2SO4 = 98 g / mol
gramos = 8 mol * 98 g / mol = 784 g
7) Calcular la M
de una solución que posee que tiene 148 gr de Ca( OH)2 en ½ Lts de
solución ( δ = 1, 2 gr / Lts) Rta = 4 M.
M = número de moles de soluto / litros de solución
masa molar de Ca(OH)2 = 40 g / mol + 2 * 16 g / mol + 2 * 1 g / mol = 74 g / mol
número de moles = gramos / masa molar = 148 g / 74 g / mol = 2 mol
M = 2 mol / 0, 5 litro = 4 M
8) ¿ Cuál es la M de una
solución de ácido Nítrico ( HNO3 ) que contiene 63 gr de ácido en 500 ml
de solución?
. Rta = 2 M.
M = número de moles de soluto / litros de solución
número de moles = gramos / masa molar
masa molar de HNO3 = 1 g / mol + 14 g / mol + 3 * 16 g / mol = 63 g / mol
número de moles = 63 g / 63 g / mol = 1 mol
M = 1 mol / 0, 5 litro = 2 M.