Calcular la cantidad en moles de amoniaco, NH3 N2, , que se obtiene a partir de 4 litros de nitrogeno gaseosos, a 300K y 3 atm de presion?

La cantidad de amoniaco que se obtiene a partir de 4L de nitrógeno son : 0.

98 molesDatos : V = 4 L de nitrógenoT = 300 KP = 3 atmReacción química : N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g)Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que :

3 atm * 4L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 300 Kn = 0.

49 moles N₂A partir de los moles de N₂ se hallan los moles de amoniaco : 0.

49 moles N₂ * ( 2 moles NH₃ / 1 mol N₂) = 0.

98 moles NH₃.