Calcular la cantidad en gramos necesaria de Mg3(PO4)2para preparar 600 ml de una solución 0. 1 N con una pureza del 95%. Seleccione una : a. 2. 49 g b. 2. 62 g c. 2. 62 ml d. 44 g / mol .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Damamay
En resumen
Peso molecular del fosfato de magnesio = 262, 9 g / mol0, 1 eq / L x 0, 6 L x 1 mol / 6 eq x 95 / 100 x 262, 9 g / mol = 2, 49 gSALUDOS!
Peso molecular del fosfato de magnesio = 262, 9 g / mol0, 1 eq / L x 0, 6 L x 1 mol / 6 eq x 95 / 100 x 262, 9 g / mol = 2, 49 gSALUDOS!
Peso molecular del fosfato de magnesio = 262, 9 g / mol0, 1 eq / L x 0, 6 L x 1 mol / 6 eq x 95 / 100 x 262, 9 g / mol = 2, 49 gSALUDOS!
%m / m = masa soluto x 100 `````````````````` masa solución masa soluto = 15 g / g x 420 g ```````````````````` 100 masa soluto = 63 g de sal.
Respuesta : 8, 5 gramos de CaSO4Explicación : Molaridad = moles soluto / litros solucióndatosM = 0, 25250ml = 0, 25LPM = 136M = n / L0, 25 = n / 0, 25Ldespejamos n = número de molesn = 0, 25mol / L×0, 25Ln = 0, 0625mol…
La cantidad de agua que se obtendrá según la reacción es : 0. 88 moles y 15. 84 gramosDatos : 90. 4 g de H₂ → 70% de pureza214. 1 g de O₂ → 15% de purezaRendimiento = 44%Reacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación :…