Calcular la cantidad de H2s que se forma cuando 4g de sulfuro ferroso al 38% de pureza, es tratado con ácido clorhídrico en exceso. El rendimiento del ácido sulfhidrico es del 90%.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Alejandrotreo6379
En resumen
- La reacción del Sulfuro ferroso con HCl es la siguiente : FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂ - Por estequiometria por cada 1 mol de FeS se produce 1 mol de ácido sulfhídrico (H₂S). - El peso molecular del FeS y H₂S, es : PM FeS = 87. 9 g / mol, PM H₂S = 34.
- La reacción del Sulfuro ferroso con HCl es la siguiente : FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂ - Por estequiometria por cada 1 mol de FeS se produce 1 mol de ácido sulfhídrico (H₂S).
- El peso molecular del FeS y H₂S, es : PM FeS = 87.
9 g / mol, PM H₂S = 34.
1 g / mol - Expresando en gramos, por cada 87.
9 g de FeS se producen 34.
1 g de H₂S a 100 % de pureza, con 4 g de FeS al 38% se produce la siguiente cantidad de H₂S : - La cantidad disponible de FeS que se encuentran en 4 g al 38% es igual a :
Cantidad de FeS = 4 g FeS x 38% / 100 = 1.
52 g de FeS - Lo que se produce de H₂S será :
g de H₂S producidos = (1.
52 g de FeS x 34.
1g de H₂S) / 87g de FeS
→ g de H2S producidos = 0.
60 g - Como el rendimiento en la reacción del H2S es del 90%, lo que se produce de H₂S será :
→g de H₂S producidos = 0.
60 g x 90% / 100 = 0.
81 g de H₂S producido
→ g de H₂S producidos = 0.
81 g de H₂S producido.
- La reacción del Sulfuro ferroso con HCl es la siguiente : FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂ - Por estequiometria por cada 1 mol de FeS se produce 1 mol de ácido sulfhídrico (H₂S).