12) Reaccionan 5 kg de sulfuro ferroso con un exceso de ácido clorhídrico, ¿cuántos kilogramos de ácido sulfhídrico se forman? FeS + HCl FeCl2 + H2S.
En resumen
Respuesta : 1. 937 kg de ácido sulfhídricoExplicación : (1) En primer lugar tenemos que ver la reaccion química que tiene lugarFeS + HCl ↔ FeCl2 + H2Sy ajustando la reacción : FeS + 2 HCl ↔ FeCl2 + H2S(2) El reactivo limitante será el FeS puesto que no está en exceso.
Respuesta : 1.
937 kg de ácido sulfhídricoExplicación : (1) En primer lugar tenemos que ver la reaccion química que tiene lugarFeS + HCl ↔ FeCl2 + H2Sy ajustando la reacción : FeS + 2 HCl ↔ FeCl2 + H2S(2) El reactivo limitante será el FeS puesto que no está en exceso.
Calculo número de moles de FeS utilizados : Buscando el peso molecular del FeS : 87.
9 g / molentonces tenemos 5000 / 87.
9 = 56.
883 moles de FeS ultilizados(3) según la reacción química ajustada, por cada mol de FeS utilizado se obtienen 1 mol de H2S , es una relacion 1 a 1, por lo que tendremos también 56.
883 moles de H2S(4) Consultando en la tabla periódica el peso del H2S : 34.
06 g / molpor lo que la masa de H2S = 34.
06 * 56.
883 = 1937.
428 g = 1.
937 kg.