Calcular el volumen (mL) de una solucion de HCl 1, 0 N que se necesita para titular 2. 5 de una muestra al 60 % en masa de carbonato de sodio Na2CO3. Ecuación : Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O.
En resumen
2. 5 g Na2CO3 x 60 gramos puros / 100 gramos de impureza = 1. 5 gramos puros 1. 5 gramos de Na2Co3 x 2 mol de Hcl / 106 gramos Na2Co3 = 0. 028 mol de hcl solucion 1 N de HCL = 1 M DE HCL UNA SOLUCION 1 M DE HCL ESO SIGNIFICA QUE HAY 1 MOL DE HCL POR CADA 1000 ML DE SOLUCION 0.
2. 5 g Na2CO3 x 60 gramos puros / 100 gramos de impureza = 1.
5 gramos puros
1.
5 gramos de Na2Co3 x 2 mol de Hcl / 106 gramos Na2Co3 = 0.
028 mol de hcl
solucion 1 N de HCL = 1 M DE HCL
UNA SOLUCION 1 M DE HCL ESO SIGNIFICA QUE HAY 1 MOL DE HCL POR CADA 1000 ML DE SOLUCION
0.
028 HC / 1000ML DE SOLUCION / 1 = 28 ML DE SOLUCION DE HCL se necesita para titular 2.
5 gramos impuros de carbonato de sodio.
%m / m = gramos soluto × 100 gramos solucion gramos soluto = % m / m×gramos solucion 100 gramos soluto = 20×150 g = 3000 = 30 g HCl 100 100.
Na2(Cr2O7) + HCl - - > NaCl + CrCl + H2O + Cl2 Na = 2. Na = 1 Cr = 2. Cr = 1 O = 7. O = 1 H = 1. H = 2 Cl = 1. Cl = 4 R / Na2(Cr2O7) + * 14 * HCl - - > * 2 * NaCl + * 2 * CrCl + * 7 * H2O + * 5 * Cl2.
Si esta balanceada na = 1 cl = 2 o = 1 h = 2.
• Reacción de neutralización HCl(ac) + NaOH(ac) - - > NaCl(ac) + H2O(l) • Porcentaje de pureza : %pureza = ( sustancia pura ÷ sustancia total ) × 100 Sustancia pura = 0. 8 × 100g = 80g • Conversión 80gNaOH × ( 1mol /…