Calcular el volumen de sulfuro de hidrógeno a 25 grados centígrados y 750 mmhg que serán requeridos para la reduccion de 10 gramos de permanganato de potasio en solucion, acidificada con acido sulfurico.
En resumen
Vol H2S = ? Lts T = 25ºC + 273 = 298 ºK P = 750 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
Vol H2S = ?
Lts T = 25ºC + 273 = 298 ºK P = 750 mmHg * 1atm / 760 mmHg = 0.
986 atm 10 g KMnO4 permanganato de potasio SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química del sulfuro de hidrógeno requerido para la reducción del permanganato de potasio en solución, acidificada con ácido sulfúrico : 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2S → 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O 2 mol 3 mol 5 mol 5 mol 2 mol 1 mol 8 moles 10 g KMnO4 * 1 mol KMnO4 / 158 g KMnO4 = 0.
06329 mol KMnO4 0.
06329 mol KMnO4 * 5 mol H2S / 2 mol KMnO4 = 0.
1582 mol H2S P * V = n * R * T VH2S = n * * R * T / P = 0.
1582 mol * 0.
0821 Lts * atm / ºK * mol * 298ºK / 0.
986 atm VH2S = 3.
925 Lts H2S .
Instrucciones : Para cada una de las siguientes reacciones señala lo que se te indica de los siguientes incisos. A) Indique en una escala que elementos cambian su número de oxidación. B) Señala el elemento que se oxida,…
Hola : Cada 1mol - g Fe2(SO4)3 = 2(56) + 3(96) = 400g Fe2(SO4)3 y 1mol - g FeSO4 = 56 + 96 = 152g FeSO4, apelando a la Ley de las proporciones definidas o constantes(Proust), veremos cuanto de Fe2(SO4)3 se forma a…
Respuesta : V = 2. 25 Litros de solución. Explicación : Calcula el volumen de solución 0. 750 M de ácido sulfúrico que contiene 165 gramos de ácido sulfúrico. Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular moles de ácidon = masa /…
Respuesta : balanceada : 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5S Explicación : permanganato de potasio + acido sulfúrico + sulfuro de hidrogeno = sulfato de potasio + sulfato manganoso + agua + azufre KMnO4…