Calcular el volumen de ácido arsenioso que se requiere para preparar 300 cc. De solucion 0. 3N. Sabiendo que el acido arsenoso es 90% puro. Ademas la densidad d = 0. 95 g / cc.
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En resumen
El volumen de acido Arsenioso requerido para preparar 300 cc de solucion 0. 3N a partir de acido arsenoso 90% puro es 39, 71 mLCalculamos la concentracion del Acido Arsenioso en Molar partiendo del 90% v / v, .
El volumen de acido Arsenioso requerido para preparar 300 cc de solucion 0.
3N a partir de acido arsenoso 90% puro es 39, 71 mLCalculamos la concentracion del Acido Arsenioso en Molar partiendo del 90% v / v, .
Conociendo ademas su densidad : %V / V = [V de soluto (mL) / 100 mL de disolución ] * 100%Despejamos V de soluto : V de soluto = [ %V / V * 100 mL de disolución ] / 100%Sustituyendo : V de soluto = [ 90% * 100mL] / 100% = 90mLCon la densidad (d = m / V), despejamos la masa de Acido : m = d * V = 0, 95 g / mL * 90mL = 85, 5 gCon el Peso Molecular pasamos a moles (PM acido arsenioso = 125, 94 g / mol) : mol = m / PM = 85, 5g / 125, 94 g / mol = 0, 68molCalculamos la concentración Molar : M = mol / litros de solucion = 0, 68 mol / 0, 1 L = 6, 8 MPasamos la concentración del Ácido Arsenioso ( As(OH)3 ) de normal a Molar.
Este ácido posee 3 átomos de OH que comparte : N = #OH * M Despejando la Molaridad (M) : M = N / #OH = 0, 3N * 3 = 0, 9MCon la ecuación para preparar disoluciones, sabremos el volumen que se requiere : C1 * V1 = C2 * V2, donde C es la concentración, V el volumen, 1 es para la solucion concentrada y 2 para la solución diluida.
Despejamos V1 : V1 = (C2 * V2) / C1 = (0, 9M * 300mL) / 6, 8M = 39, 71 mL.
El volumen de acido Arsenioso requerido para preparar 300 cc de solucion 0.
H₄As₂O₅ acido piroarsenioso.
Respuesta : Se necesitan 0, 623 L de HCl 30%m / m para preparar 3L de una disolución al 2N. - Debido a que el HCl produce 1 protón, la normalidad en este caso es igual a la molaridad. - Se sabe por el porcentaje masa…