Calcular el potencial estándar de la celda (E°) para cada reacción a 25°C y sustente si se efectúan espontáneamente en condiciones estándar : a. 2Br –(ac) + F2 (g)→Br2 (l) + 3F –(ac)g b. O2 (g) + 4Fe + 2 + 4H + 1 →4F + 13 + 2H2O(l).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Luly09
En resumen
Solución : - El potencial estándar de una celda galvánica o celda de óxido - reducción, uno de los electrodos representa el cátodo (electrodo positivo) el cual se reduce al ganar un electrón y el otro electrodo es el ánodo, que se oxida al perder un electrón (electrodo negativo).
Solución : - El potencial estándar de una celda galvánica o celda de óxido - reducción, uno de los electrodos representa el cátodo (electrodo positivo) el cual se reduce al ganar un electrón y el otro electrodo es el ánodo, que se oxida al perder un electrón (electrodo negativo).
- El potencial de la celda (E₀), es igual a la diferencia de potencial del cátodo, menos el ánodo y se expresa, por la siguiente relación :
E₀ = E cátodo – E ánodo
En las reacciones dadas en el enunciado, se tiene :
a.
2Br ⁻ (ac) + F₂ (g) → Br₂(l) + 3F ⁻ - En esta reacción el bromo ( Br⁻ ) pierde dos electrones y se transforma a Br₂, siendo el ánodo y el fluor (F₂) se reduce ganando dos electrones, por tanto es el cátodo : - El potencial de reducción del Bromo y Fluor, se obtiene de la bibliografía a condiciones estándar 25°C y 1 atm, para una solución a 1M :
2Br⁻(ac) - 2 e⁻ → Br₂ (l) E ánodo = + 1.
07 V
F₂ (g) + 2 e⁻ → 2F⁻ (ac) E cátodo = + 2.
87 V El potencial de la celda (Eo), para esta reacción es :
E₀ = 2.
87 V – 1.
07 V
E₀ = 1.
80 V
En esta reacción como el potencial de la celda es mayor a Cero, la reacción es espontanea :
E₀ = 1.
80 V > 0 Reacción espontanea
En la segunda reacción dada : b.
O₂ (g) + 4Fe⁺² + 4H⁺¹→ 4F⁺³ + 2H₂O (l)
El Fe⁺² pierde un electrón y se oxida (ánodo) y el H⁺¹ gana un electrón se reduce (cátodo) :
4Fe⁺₂ - 4e⁻ → 4Fe⁺³ E ánodo = + 0.
77 V
O₂(g) + 4H⁺₁ + 4e⁻→ 2H₂O E cátodo = + 1.
23 V
El potencial de la celda (Eo), para esta segunda reacción es :
E₀ = 1.
23 V – 0.
77 V
E₀ = 0.
46 V
También en esta reacción el potencial de la celda es mayor a Cero y la reacción es espontanea :
E0 = 0.
46 V > 0 Reacción espontanea.
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