Representa esquemáticamente las pilas voltaicas formadas por los electrodos indicados. Escribe las correspondientes reacciones y calcula la fem estándar de cada pila. A. Mg2 + / Mg y Ag + / Ag b. Cl2 / Cl - y Fe3 + / Fe2 +.
En resumen
Al representar esquemáticamente las pilas voltaicas formadas por los electrodos resulta : se muestra en el adjunto dichas representaciones. Las reacciones son : E⁰(v) a. Mg⁺² + 2e⁻ → Mg - 2. 37 v se reduce ( ánodo ) Ag → Ag⁺ + 1 e⁻ 0.
Al representar esquemáticamente las pilas voltaicas formadas por los electrodos resulta : se muestra en el adjunto dichas representaciones.
Las reacciones son : E⁰(v) a.
Mg⁺² + 2e⁻ → Mg - 2.
37 v se reduce ( ánodo ) Ag → Ag⁺ + 1 e⁻ 0.
80 v se oxida ( cátodo) La fuerza electromotriz de la pila es : 3.
17 v.
E⁰(v) b.
2Cl⁻ → Cl2 + 2e 1.
36 v se oxida ( cátodo ) Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² 0.
77v se reduce ( ánodo) La fuerza electromotriz de la pila es : 0.
59 v La representación esquemática y sus respectivas reacciones con la fem estándar de cada pila se escriben de la siguiente manera : E⁰(v) a.
Mg⁺² + 2e⁻ → Mg - 2.
37 v se reduce ( ánodo ) Ag → Ag⁺ + 1 e⁻ 0.
80 v se oxida ( cátodo) ΔE pila = E cátodo - E ánodo = 0.
80 v - ( - 2.
37 v) = 3.
17 v .
La fuerza electromotriz de la pila es : 3.
17 v.
E⁰(v) b.
2Cl⁻ → Cl2 + 2e 1.
36 v se oxida ( cátodo ) Fe⁺³ + 1e⁻ → Fe⁺² 0.
77v se reduce ( ánodo) ΔE pila = E cátodo - E ánodo = 1.
36 v - 0.
77 v = 0.
59 v .
La fuerza electromotriz de la pila es : 0.
59 v En el adjunto están las representaciones esquemáticas de cada pila.
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Explicación : kdjdyskRskdhdgwjwhzmsm.
La reaccion quimica representada es : doble sustitucion.