Calcular el PH y POH de una solución de ácido sulfúrico con una concentración de 4?
Calcular el PH y POH de una solución de ácido sulfúrico con una concentración de 4. 3 * 10 - 4.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Guisela2
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de ácido sulfúrico con una concentración de 4?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte ( ácido que está totalmente disociado en solución acuosa ) para este ácido se aplica la fórmula pH = - log[H] H = 4. 3 * 10 ^ - 4 , entonces el pH será = 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
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El ácido sulfúrico es un ácido fuerte ( ácido que está totalmente disociado en solución acuosa ) para este ácido se aplica la fórmula pH = - log[H]
H = 4.
3 * 10 ^ - 4 , entonces el pH será = 3.
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, pH + pOH = 14( siempreya tenemos el pH entonces sólo queda reemplazar pOH = 10.
64 , espero que te haya ayudado y me hayas entendido.
Preguntas frecuentes
Calcular el PH y POH de una solución de ácido sulfúrico con una concentración de 4?
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte ( ácido que está totalmente disociado en solución acuosa ) para este ácido se aplica la fórmula pH = - log[H] H = 4. 3 * 10 ^ - 4 , entonces el pH será = 3.