Calcular el pH y el pOH de cada una de una solución de HNO3 0, 023 M?
Calcular el pH y el pOH de cada una de una solución de HNO3 0, 023 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Bresta
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver cada una de una solución de HNO3 0, 023 M?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
PH = - log [ 0. 0023 ] pH = - ( - 2. 638) pH = 2. 638 pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 2. 638 pOH = 11. 362.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
9
PH = - log [ 0.
0023 ]
pH = - ( - 2.
638)
pH = 2.
638
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 2.
638
pOH = 11.
362.
Preguntas frecuentes
Calcular el pH y el pOH de cada una de una solución de HNO3 0, 023 M?
PH = - log [ 0. 0023 ] pH = - ( - 2. 638) pH = 2. 638 pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 2. 638 pOH = 11. 362.