Cual es el pOH de la solución de Ácido de batería cuya concentración de iones [H + ] es de 0?
Cual es el pOH de la solución de Ácido de batería cuya concentración de iones [H + ] es de 0. 08 M.
En resumen
Respuesta : pOH = 12, 903. - En primer lugar el pH representa la cantidad de iones hidronio de una disolución, mientras que el pOH representa la cantidad de iones oxhidrilo de una disolución.
Mejor respuesta
Respuesta : pOH = 12, 903.
- En primer lugar el pH representa la cantidad de iones hidronio de una disolución, mientras que el pOH representa la cantidad de iones oxhidrilo de una disolución.
- Por la constante de disociación del agua se sabe que la multiplicación de las concentraciones de estos iones debe dar el valor 1E - 14 M, de allí se puede calcular la concentración de oxhidrilo y el pOH, sin embargo de esa misma relación se tiene que la suma del pH + pOH = 14, por lo cuál a partir del pH se puede determinar el pOH y viceversa.
- En este caso se obtendrá el pOH a partir del segundo método, en primer lugar se calcula el pH de la disolución, para ello se emplea la siguiente ecuación :
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0, 08)
pH = 1, 097 - El siguiente paso es calcular el pOH, para lo cuál se despeja la siguiente ecuación :
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 1, 097
pOH = 12, 903.
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