. Calcular el pH y el pOH de una de una solución de H2SO4 0, 023 M?
. Calcular el pH y el pOH de una de una solución de H2SO4 0, 023 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Kevin7810
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una de una solución de H2SO4 0, 023 M?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Debido a que el H2SO4 es un acido fuerte se disocia por completo [H + ] = 0. 23 pH = - log(0, 23) = 0, 64 pOH = 14 - 0, 64 = 13, 36.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Debido a que el H2SO4 es un acido fuerte se disocia por completo
[H + ] = 0.
23 pH = - log(0, 23) = 0, 64
pOH = 14 - 0, 64 = 13, 36.
Preguntas frecuentes
. Calcular el pH y el pOH de una de una solución de H2SO4 0, 023 M?
Debido a que el H2SO4 es un acido fuerte se disocia por completo [H + ] = 0. 23 pH = - log(0, 23) = 0, 64 pOH = 14 - 0, 64 = 13, 36.
Preguntas relacionadas de Química
El pOH de una bebida de cola es de 11, calcular su pH?
En disoluciones acuosas estándar podemos considerar que el producto iónico del agua es . Eso quiere decir que la suma de las concentraciones de y ha de ser igual a ese valor, por lo tanto, la suma de los " - log" de…
2 respuestas 9
Calcular el pH y el pOH de una solución de HNO3 0, 023 M?
Para calcular pH se utiliza pH = - log (M) entonces en el acido nítrico ya nos dan la concentración en molaridad, por lo tanto es pH = - log (0. 023) = 1. 63827216 Para sacar el pOH es de la sig manera : pH - pOH = 14…
1 respuesta 3