Calcular el pH y el pOH de una solución de HNO3 0, 023 M?
Calcular el pH y el pOH de una solución de HNO3 0, 023 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de JUNIORCANIZALEX2839
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución de HNO3 0, 023 M?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Para calcular pH se utiliza pH = - log (M) entonces en el acido nítrico ya nos dan la concentración en molaridad, por lo tanto es pH = - log (0. 023) = 1. 63827216 Para sacar el pOH es de la sig manera : pH - pOH = 14 despejamos 14 - pH = POH 14 - 1. 63827216 = 12.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Para calcular pH se utiliza pH = - log (M)
entonces en el acido nítrico ya nos dan la concentración en molaridad, por lo tanto es
pH = - log (0.
023) = 1.
63827216
Para sacar el pOH es de la sig manera :
pH - pOH = 14 despejamos
14 - pH = POH
14 - 1.
63827216 = 12.
3617
pH = 1.
6382
pOH = 12.
3617
Listo!
Preguntas frecuentes
Calcular el pH y el pOH de una solución de HNO3 0, 023 M?
Para calcular pH se utiliza pH = - log (M) entonces en el acido nítrico ya nos dan la concentración en molaridad, por lo tanto es pH = - log (0. 023) = 1.