Calcular el PH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M?
Calcular el PH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Genesisanagi10
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Respuesta : pH = 3. 323 de la disolución. Explicación : calcular el pH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M pH = - log [ H⁺] pH = - log [ 4. 75 x 10⁻⁴] pH = - ( - 3. 323)pH = 3. 323.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Respuesta : pH = 3.
323 de la disolución.
Explicación : calcular el pH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M pH = - log [ H⁺] pH = - log [ 4.
75 x 10⁻⁴] pH = - ( - 3.
323)pH = 3.
323.
Preguntas frecuentes
Calcular el PH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M?
Respuesta : pH = 3. 323 de la disolución. Explicación : calcular el pH de una disolución que tiene la siguiente concentración de iones hidronio es : 4, 75 x 10 - 4 M pH = - log [ H⁺] pH = - log [ 4.
Preguntas relacionadas de Química
Una disolucion acuosa tiene una concentracion de iones H3O + igual a 2, 12X10 ^ - 11 M?
concentración de iones de H3O + = [ H3O⁺] = 2. 12 * 10⁻¹¹ M . Calcular : La concentración de OH⁻ = [ OH⁻] = ? Para resolver el ejercicio se aplicanlas formulas de PH y POH las cuales son : PH = - log [ OH⁻] POH = - log[…
1 respuesta 2
Si la concentración molar de una disolución de alumbre de potasio KAI(SO4)2 es 0?
La concentración del ión sulfato (SO₄)⁻² es de 0. 36 MDatos : Molaridad de KAl(SO₄)₂ es 0. 18Explicación : La ionización de KAl(SO₄)₂ es : KAl(SO₄)₂ → K⁺ + Al⁺³ + 2SO₄ ⁻²El cambio en las concentraciones molares son :…
1 respuesta 0