Calcular el ph de una disolucion de HCL 1 * 10 - 3 M Y Ba(OH)2 0, 020M PORFAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE?
Calcular el ph de una disolucion de HCL 1 * 10 - 3 M Y Ba(OH)2 0, 020M PORFAVOR ALGUIEN QUE ME AYUDE.
En resumen
2HCl + Ba(OH)2 - - - > BaCl2 + 2H2O Ya que el HCl es un ácido fuerte y el Ba(OH)2 es una base fuerte Asumiendo 100 mL (0. 1 L)de cada reactivo y utilizando la concentración molar que nos dan, podemos conocer los moles presentes de cada compuesto : 0.
Mejor respuesta
7
2HCl + Ba(OH)2 - - - > BaCl2 + 2H2O
Ya que el HCl es un ácido fuerte y el Ba(OH)2 es una base fuerte
Asumiendo 100 mL (0.
1 L)de cada reactivo y utilizando la concentración molar que nos dan, podemos conocer los moles presentes de cada compuesto :
0.
1 L HCl * 1x10 ^ - 3 moles / Litro = 1x10 ^ - 4 moles HCl
0.
1 L Ba(OH)2 * 0.
020 moles / L = 2x10 ^ - 3 moles Ba(OH)2
Tenemos mayor cantidad de base, por lo tanto es de esperarse un pH > 7
2x10 ^ - 3 mol OH -
1x10 ^ - 4 mol H + - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
1.
9x10 - 3 mol OH -
[OH - ] = moles base / volumen total sln (L)
[OH - ] = 1.
9x10 ^ - 3 mol / 0.
2 L sln
[OH - ] = 9.
5 x10 ^ - 3 mol / L
pOH = - log [OH - ]
pOH = - log [9.
5x10 ^ - 3]
pOH = 2.
022
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2.
022
pH = 11.
98.
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